Question

【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500 s	1 000 s
c(H2)(mol/L)	5.00	3.52	2.48
c(CO)(mol/L)	2.50

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是______。

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________；1 000 s时H2的转化率是________。

（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）2.96×10－3 mol/(L·s) （2分）

（2）1.26×10－3 mol/(L·s)（2分） 50.4%（2分）

（3）0.74（2分）

【解析】（1）在500 s内，v(H2)= mol/(L·s)=2.96×10－3 mol/(L·s)。

（2）在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)=5.00 mol/L－2.48 mol/L=2.52 mol/L，则反应了的CO的浓度是：Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol/L，用CO表示化学反应速率为：v(CO)= mol/(L·s)=1.26×10－3 mol/(L·s)，H2的转化率为：×100%=50.4%。

（3）在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)=1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)= c(H2)=0.74 mol/L。