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有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．30mlB．20mlC．大于30mlD．大于20ml
50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-30mL）=20mL，则N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L=0.002mol，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，故消耗氢氧化钠的体积大于
0.002mol
0.1mol/L
=0.02L=20mL，故选D．
练习册系列答案
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把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（　　）
A．10.8gB．11.2gC．21.6gD．22.4g
用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为______．
（2）化合物XY2的摩尔质量是______．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）______，其物质的量之比是______
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）______，标准状况下，通入CO2气体的体积为______．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为______．
用1L1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度．
（已知可能的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3）
向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度．______
（2）原溶液中AICl3的物质的量浓度．______．
写出下列方程式
（1）氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）______
（2）铜与浓硝酸反应______．
下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．食物腐烂

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