Question

已知实验室中有一瓶失去标签的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于烧杯之中，加入足量上述实验题中所配制的NaCl溶液，经反应完毕后，过滤、洗涤、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度为ρ=1.13g?mL^-1
回答下列问题：
（1）洗涤AgCl沉淀的操作？
（2）则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？质量分数是多少？．

Answer 1

（1）洗涤AgCl沉淀的操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次，
答：洗涤AgCl沉淀应向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次；
（2）28.7g为AgCl的质量，其物质的量=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根据Ag元素守恒可知n（AgNO₃）=n（AgCl）=0.2mol，故AgNO₃的物质的量浓度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L；
根据c=

1000ρw

M

可知，硝酸银溶液的质量分数=

2×170

1000×1.13

=30%，
答：该AgNO₃溶液的物质的量浓度是2mol/L，质量分数是30%．