题目内容

【题目】还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）
A.+1
B.﹣1
C.0
D.﹣2

【答案】A
【解析】解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4 ， 反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2molL﹣1×（6﹣4），
解得a=1，
故选A．

练习册系列答案
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己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

（1）I、II 目的是___________。

（2）实验室中操作④的名称为 _______________。

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回答下列问题：

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(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

(6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________。

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

（1）配制FeBr2溶液：

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①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

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据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论：________。

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