下列说法中锗误的有几个( )①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类.且电子数之差-定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同.所以其物理性质有差别.化学性质也一定不相似．A．1个B．2个C．3个D．4个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法中锗误的有几个（　　）
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

分析 ①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团；
②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；
③分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质，其分子结构不一定相似；
④同分异构体是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的．也就是说，它们有着不同的“结构式”．许多同分异构体有着相同或相似的化学性质

解答解：①红外光谱图可确定有机物的化学键和官能团，可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；
②分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH₂=CH₂与，故②错误；
③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；
④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握有机物的组成和同分异构体的判断，难度不大．

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．
（2）已知25℃时，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7、Ka₂=7.1×10^-15．
①0.01mol/L Na₂S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
②该温度下，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO₂，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO₂+Na₂S=Na₂SO₄+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na₂SO₄（s）+2C（s）═Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=-225.2kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=172.4kJ•mol^-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na₂SO₄（s）+4CO（g）=Na₂S（s）+4CO₂（g）△H=-119.6kJ•mol^-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na₂SO₄并通入4a molH₂，一定条件下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H₂O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na₂SO₄的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

1．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
C（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
	B．	达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
	D．	容器乙中若起始时改充0.10 mol•L^-1 NO₂和0.20mol•L^-1 SO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

CaCO₃

Al₂O₃

Fe₂O₃

5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
4A1（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃ （s）△H₁=a kJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V₂O₅（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol^-1．
（2）V₂O₅为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

①V₂O₅溶于足量2mol•L^-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-═2VO₄^3-+3H₂O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O．
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
a．V₃O₉^3-b．V₄O₁₀^3- c．V₄O₁₂^4-
（3）V₂O₅是反应2SO₂+O₂?2SO₃的催化剂．其他条件不变，加入V₂O₅后，该反应的速率加快的原因
是加入V₂O₅后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V₂O₅，该反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H⁺通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺．

15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（　　）

2．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）（　　）

	A．	标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
	C．	1.6gNH₂^-离子所含电子数为N_A
	D．	10g D₂O所含的中子数为4.5N_A

19．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-发生下列反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^-的是（　　）

20．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）

	A．	不能判断溶液中是否存在SO₄^2-		B．	溶液中一定不存在的离子是CO₃²
	C．	不能判断溶液中是否存在Ag⁺		D．	不能判断是否含有[Al（OH）]₄^-离子

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