Question

【题目】如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式_______________________________________

（2）写反应②的离子方程式___________________________________

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：______________（填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为________________，保存 E溶液时应加入少量的___________

（6）检验G溶液中阳离子的方法：_____________（写出加入试剂的化学式和现象）

Answer 1

【答案】 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ①②⑥ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 铁粉 KSCN溶液，变红

【解析】A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，

（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，

（2）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

（4）反应①中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应②中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应⑥中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以①②⑥属于氧化还原反应，

（5）反应⑥的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，

（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液，变红．