题目内容

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 
A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C
考查阿伏加德罗常数的有关计算及判断。常温常压下，22.4LCO2不是1mol，选项A不正确；17.6g丙烷的物质的量是0.4mol，还原0.4mol×8＝3.2mol极性键，选项B不正确；双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是0.05mol，还原0.9mol电子，所以选项C正确；选项D不正确，转移电子是5mol，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
（5分）0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为　　　     ；氧原子和氮原子的个数之比为　　　； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．稀释浓H2SO4  
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑    ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2                        克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）  
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（   ）
A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7
将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 (   )
A．0.8molB．1.8molC．2.2molD．0mol
某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol/L；c(Mg2+)＝0.15mol/L；c(Al3+)＝0.2mol/L；c(Cl－)＝0.3mol/L，则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A．0.4mol/LB．0.4molC．0.04molD．0.02mol
下列名词中,不属于物理量的是(    )
A．长度B．质量C．摩尔D．时间

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网