题目内容
【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）
A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 坑道气
【答案】C
【解析】试题分析：水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，选项C不符合题意。
【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A. 一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在CO32﹣
B. c（SO42-）="0." 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）
C. 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+
D. 一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-
【题目】铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，已知：
Ⅰ．0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成．
① 关于H3PO3的说法：A．强酸；B．弱酸；C．二元酸；D．三元酸；e.氧化性酸；f.还原性酸，其中正确的是 。
② 写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
③ Na2HPO3 为__________________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因 ，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理 。
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼(N2H4)，加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是 。
【题目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 乙烯
【题目】最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A．铝的金属性比镓强
B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C．25℃时，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【题目】在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系
【题目】以下有关物质结构的描述正确的是( )
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子为正四面体结构
