Question

 Na₂SO₃是常用的抗氧剂。

（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，

反应方程式为：                               ，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：             ；

A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl₂   

 （2） 少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

（3）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2－、SO₄^2－和Br^－的实验报告；

限选试剂：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；

1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO32-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入             ，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，                         ，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-

 

 

Answer 1

【答案】

（1）  2 分   AC  2分 每个选项1分，错选不给分

（2）SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－  2分

（3）

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	新制饱和溴水	溴水褪色
步骤②	加入过量的2 mol·L－1盐酸，	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤③	加入足量新制饱和氯水，再加入苯

（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）根据强酸制弱酸，浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热可制取SO₂，化学方程式为：；SO₂为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸或无水CaCl₂干燥，故A、C项正确。

（2）Br₂把Na₂SO₃氧化为SO₄²‾，在碱性条件下离子方程式为：SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－。

（3）SO₃²‾利用还原性检验，加入新制溴水，SO₃²‾被Br₂氧化，现象为溴水褪色；SO₄²‾的检验应先加入足量稀盐酸，排除Ag⁺、CO₃²‾、SO₃²‾等离子的干扰，然后加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明待测液含有SO₄²‾；加入足量新制饱和氯水，可把Br‾氧化为Br₂，因为上层液体呈橙红色，所以加入了密度小于水的苯。

考点：本题考查方程式的书写、干燥剂的选择、离子的检验。