Question

在一定条件下，1mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：

90

%．
（注：某反应物的转化率=该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

Answer 1

分析：计算放出176.4kJ参加反应的该气体的物质的量，再利用转化率定义计算．

解答：解：1mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，故参加反应该气体的物质的量为

176.4kJ

98kJ

×1mol=1.8mol，故SO₂转化率为

1.8mol

2mol

×100%=90%，
故答案为：90．

点评：本题考查反应热的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．