题目内容
（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。
【答案】
⑴C（2分）⑵ CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O（2分） （3）N（1分）；X（1分）
【解析】（1）A是吸热反应，B不是氧化还原反应，所以只有选项C正确。
（2）原电池中负极失去电子，所以CO在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O。
（3）由于铁是活泼的金属，而碳是非金属，所以要保护铁，应该是外加电流的阴极保护法，即K应该置于N处。电解池中阴离子向阳极移动，即向X极。
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