题目内容

对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Fe2O3

Al2O3

Fe

熔点/℃

660

1 462

2 054

1 535

沸点/℃

2 467

—

(2 980)

2 750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：_________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂

氢氧化钠溶液

实验操作及现象

 

有关反应的化学方程式

 

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好用__________ (填序号)，理由是：_____________。

A.浓硫酸               B.稀硫酸            C.稀硝酸               D.NaOH溶液

解析：根据表中给定的数据可知铁的熔点低于铝的沸点，所以二者可以形成合金。

答案：(1)合理  (2)实验操作及现象：取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气体产生  有关反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑  (3)B  稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物，污染空气；NaOH溶液不能溶解铁)

练习册系列答案
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某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)

某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

(2)

根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：________．

(3)

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：

现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

(1)某同学推测，Al与Fe2O3发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金．设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．填写下表：

(2)实验室欲熔解此熔融物，最好使用下列试剂中的________(填序号)，不用其他试剂的理由是_______________．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

对铝热反应的实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：

3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是________________。
A.浓硫酸   B.稀硫酸
C.稀硝酸   D.NaOH溶液
某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下
(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．
(2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：______________________________________________________________.
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
（1）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
①某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：
_____________________________________。
②证明上述所得的熔融物中含有金属铝，所用试剂是____________，实验现象为___________________。有关反应的化学方程式_____________________________。
（2）在2L密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，在10秒内反应物N2的物质的量由1mol降到
0.6mol，则10秒时N2的浓度为________________，反应速率ν（NH3）为_____________。

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