Question

溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应， 其化学方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是（   ）　　　　　　　　

A．IBr中，I为+1价Br为－1价　　

B．在许多反应中，IBr是强氧化剂

C．IBr与水反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO

D．IBr与NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和水

 

Answer 1

答案：C
提示：

由于在此反应中，Br和I的化合价均没有发生改变，所以此反应不是氧化还原反应。故C不正确，应选C。 在IBr中，由于I的半径大于Br，所以Br得电子的能力强于I，即I为+1价Br为-1价，则A正确。 由于+1价的I有氧化性，所以，在许多化学反应中IBr是强氧化剂，则B正确。 IBr与NaOH的反应跟卤素类似，但不是氧化还原反应，反应中各元素的化合价均未发生改变，则D正确。