题目内容

8．0.3mol Mg2+含有1.806×1023个Mg2+离子．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：N（Mg2+）=0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023．
故答案为：1.806×1023．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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18．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．水是一种常见的溶液
C．煮沸可以降低自来水的硬度
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
19．2014年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．SO2和NO都是大气污染物通过吸收工业尾气SO2和NO，可以变“废”为宝．下面是一种吸收工艺流程：

回答下列问题：
（1）装置I中发生的主要化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
①NaNO2中，N元素的化合价为+3．
②酸性介质中，NaNO2可以和KI反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
16．硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的原子百分数为92%，则28Si与30Si的原子个数比为（　　）
A．3：5B．3：1C．2：3D．3：2
3．根据所提供的资料，写出有关元素的名称和符号．
 元素 资料 名称 符号
 A 核电荷数为8  
 B 原子核内有11个质子  
 C 原子核外有18个电子  
 D 微粒D+核外电子排布为2、8、8  
13．1个NH3含有4个原子，1mol NH3含有2.408×1024个原子．
20．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol．对（判断对错），若不正确，理由是不填．
17．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，若电解饱和食盐水制得16g H2，则同时生成的Cl2物质的量为（　　）
A．4molB．8molC．16molD．24mol
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH=H2O
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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