Question

一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl₂+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO₃+HNO₃溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是?(　　)?

A.原气体中肯定含有HCl?

B.原气体中可能含有HBr?

C.原气体中一定含有SO₂?

D.不能肯定原气体中有无SO₂?

Answer 1

C

解析:

这是一道气体的检验题目，应抓住物质的典型性质进行推测。加入BaCl₂+HCl溶液，析出白色沉淀，可以分析出沉淀为硫酸钡或氯化银，而题干中没有银离子，所以白色沉淀一定为硫酸钡。进一步推出原气体中含有SO₂，加入AgNO₃+HNO₃溶液时，也有白色沉淀生成，可以推出沉淀为氯化银，排除了HBr的存在。原气体中有HCl，溶入水电离出氯离子，而加入的氯水中也有氯离子，那么就不能确定原气体中HCl是否存在。故答案为C。