题目内容

将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水　B．沸水　C．氢氧化钠溶液　D．饱和食盐水
B
氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5—6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；
练习册系列答案
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胶体区别于其它分散系的实质是
A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
浊液区别于其它分散系最本质的特征是
A．外观浑浊不清B．不稳定
C．分散质粒子直径大于10-7cmD．不能发生丁达尔现象
（5分）氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空： 
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其        ，向其中逐滴加入1～2mL            ，继续煮沸至            ，停止加热。
（2）将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后， ___极颜色加深。（填：“阴”或“阳”）
（3）向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象________（填序号）
A、生成大量沉淀   B、先沉淀再溶解    C、溶液澄清透明
溶液、胶体和浊液的本质区别是
A．是不是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明
(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是      ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被        （填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是                            。
下列不存在丁达尔效应的分散系是
A．有尘埃的空气
B．纯水
C．溴水
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
下列叙述正确的是（ ）
A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。
B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。
D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
下列关于胶体的叙述不正确的是                                   
A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的
C．胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的
D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

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