题目内容
下列物质属于电解质的一组是( )
A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O
C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH
(1)用不到的仪器 (填字母)
A.烧杯 |
B.托盘天平 |
C.量筒 |
D.胶头滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶;
(2)实验开始前需要检验容量瓶 ;
(3)需要量取浓硫酸的体积为 ;
(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中,并不断搅拌,然后________________;
(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时,某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________;
(6)某实验小组其它操作均正确,但未用蒸馏水洗涤烧杯,则其所配制溶液的浓度 ;定容时若仰视刻度线,则所配制溶液的浓度____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(7)溶液转移及洗涤完成后,应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A. | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B. | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
C. | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去乙醇中的水 | 蒸馏 | 乙醇与水的沸点不同 |
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A.
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:__________________________。
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0,熵变△S________0(填>、<或=)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。