题目内容

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

练习册系列答案
相关题目

通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4∶3。这种烃的链状同分异构体有 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。

③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2-

② K+、Fe2+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；

②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。

写出②所涉及离子反应方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释： 。

（2）铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式： 。

（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是 （用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象 ，该物质是 。（写化学式）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．1．0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－

C．1．0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－

D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br?、SO42－

下列物质中，常做还原剂的是

A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2

如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F 。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

①

②

③

（3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH2

2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3

则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

①c点正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）， a点逆反应速率 d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）

②下列说法正确的是 。（填字母序号）（双选）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网