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漂白粉有漂白性的原因是
A.
Ca(ClO)
2
能产生HClO，HClO有强氧化性
B.
Ca(ClO)
2
本身有漂白作用
C.
CaCl
2
本身有漂白作用
D.
Ca(ClO)
2
能产生Cl
2
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Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
X
X
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl
2
（不收集），后试验干燥的Cl
2
和潮湿的Cl
2
有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接
i
i
，
j
j
接
g
g
，
f
f
接
e
e
，
d
d
接
b
b
，
c
c
接
h
h
．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
MnO
2
+4Hl（浓）
加热
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4Hl（浓）
加热
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L
-1
的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
．
（3）E装置的作用是
除去多余的氯气，防止污染空气
除去多余的氯气，防止污染空气
，F装置的作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．
（4）装置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是
次氯酸
次氯酸
．
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
（6）化学方程式：A+B→X+Y+H
2
O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉
．
（1）常见的染发剂可分为
植物染发剂
植物染发剂
、
无机染发剂
无机染发剂
、
合成染发剂
合成染发剂
等三大类．
（2）氯系列消毒剂是目前使用最为广泛的一类消毒剂，其中漂白粉的有效成分为
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
，在工业上是如何生产漂白粉的写出反应的方程式
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
，放在空气会生成有强氧化性的物质试写出反应的方程式
Ca（ClO）
2
+H
2
O+CO
2
=2HClO+CaCO
3
↓
Ca（ClO）
2
+H
2
O+CO
2
=2HClO+CaCO
3
↓
；氯系列消毒剂在空气中久置会变质为什么：
2HClO=2HCl+O
2
次氯酸分解，无杀菌、漂白性．
2HClO=2HCl+O
2
次氯酸分解，无杀菌、漂白性．
．
（3）酸雨有硝酸型酸雨，写出硝酸型酸雨的形成过程的有关方程式：
N
2
+O
2
放电
.
2NO
N
2
+O
2
放电
.
2NO
，
2NO+O
2
=2NO
2
，3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
2NO+O
2
=2NO
2
，3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
，硝酸型酸雨的形成的主要原因是
汽车尾气的排放
汽车尾气的排放
；如何减少该类污染？试写出两种方案
安装尾气净化装置
安装尾气净化装置
，
使用清洁的汽车燃料
使用清洁的汽车燃料
．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[（Ca（OH）
2
）]制取漂白粉的化学方程式为
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO
2
作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性，若将少量的SO
2
通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：Ca（ClO）
2
+H
2
O+SO
2
=CaSO
3
↓+2HClO
2
：你认为小张的想法是否正确
，原因是
．
关 闭
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