题目内容

I．现有以下物质：①Cu；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤CuSO₄；⑥固体NaOH；⑦CaO．
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是

①④

（2）属于强电解质的是

④⑤⑥⑦

（3）属于非电解质的是

②③

II．（1）胶体粒子的大小在

1-100nm

之间，可利用

丁达尔现象

（填物理性质）区别Fe（OH）₃胶体和碘水．
（2）将质量比为4：5的SO₂和SO₃混合，则混合气体中SO₂和SO₃的物质的量之比为

1：1

，硫原子和氧原子个数之比为

2：5

．
（3）漂白粉是用Cl₂与

Ca（OH）₂

（填化学式）反应来制取的，漂白粉是

混合物

（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为

Ca（ClO）₂

，84消毒液的有效成分是

NaClO

（以上两空均填化学式）．

分析：I（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
II．（1）胶体粒子的直径大小在 1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特有性质；
（2）根据n=

计算；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；漂白液的制取原理为Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

解答：解：I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO₃有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④；
（2）熔融的KNO₃；CuSO₄；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦；
（3）液态SO₃的水溶液能导电，原因是SO₃和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO₃是非电解质；乙醇（C₂H₅OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③；
II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）₃胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象；
（2）根据n=

，SO₂和SO₃的物质的量之比为

：

=1：1，硫原子和氧原子个数之比为2：5，故答案为：1：1；2：5；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H₂O，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂；混合物；Ca（ClO）₂；NaClO．

点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、弱电解质的定义、氯气的化学性质等，注意能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体．注意掌握物质的量与摩尔质量、质量之间的关系，物质的物质的量与其所含原子（或微粒）的物质的量的关系．