题目内容
【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mo1 P4参加反应转移电子为 mol。
（2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。
（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。
装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ；装置b的作用是 。
（3）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种。
【答案】（1）H3PO4；20；（2）①CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO3或Na2SO4；（5）NaOH溶液。
【解析】
试题分析：（1）氧化产物是还原剂失去电子转变成的物质，根据化合价的分析，P4中P的化合价由0→＋5价，P4是还原剂，则H3PO4是氧化产物，3molP4参加反应共转移电子的物质的量为3×4×5mol=60mol，因此1molP4参加反应转移电子物质的量为60/3mol=20mol；（2）①根据电离平衡常数，电离出H＋能力大小顺序是：H2CO3>HCN>HCO3－，因此此反应是：CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，CN－中C为＋2价，N为－3价，因此化合价改变的是C和H2O2，因此根据化合价的升价法进行配平，NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3的仪器是圆底烧瓶，装置b的作用是安全瓶或防止倒吸的装置；（3）可能SO2过量，和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧化成Na2SO4；（5）e处处理过量的SO2，利用SO2属于酸性氧化物，最好用NaOH溶液。
