题目内容

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白

B.常温下二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸

C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:                                                      

(3)“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

(4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①        ;②趁热过滤;③        ;④过滤、洗涤、干燥。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:                                      

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

 

【答案】

 

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯    

(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42沉淀完全

(3)①③⑥

(4)蒸发浓缩    冷却结晶

(5)①ClO3+6Fe2+6H=6Fe3+Cl+3H2O  ②偏低

【解析】

试题分析:(1)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等,其中玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)根据Ba2+可以和SO42-离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀,检验硫酸根离子是否除净的方法:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全。

(3)反应I中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,由于Fe3+→Fe(OH)3↓的pH≈3,所以调节pH=4的目的是使Fe3+→Fe(OH)3↓而除去;为了不引入新的杂质应选MgO或MgCO3,此外,由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],NaCl可通过降温结晶法与Mg(ClO3)2分离,所以选则NaOH亦可。

(4)根据题给图像可知:Mg(ClO3)2溶解度随温度变化较大,溶液获得晶体的方法可采用蒸发结晶、过滤、冷却结晶。(5)①ClO3-离子具有氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,根据氧化还原反应配平即可。②根据ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则K2Cr2O7浓度偏低,剩余Fe2+含量偏高,由于铁的总量一定,所以则产品中 Mg(ClO3)2的含量会偏低。

考点:考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;同时考查应用基础

知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力,物质溶解度概念的应用,晶体析出的方

法,杂质离子的除杂原则和试剂选择,题目难度中等.。

 

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