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(4分)在碱性废水的处理中,通常用于烟道气处理。在充分燃烧的烟道中,大约含有14%的CO
2
,将烟道气通入碱性废水中进行中和处理,是比较先进而经济的办法,写出该处理方法的离子方程式
。
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略
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由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物,不具有的性质是
A.高温下可与生石灰发生化合反应
B.熔点高
C.与水作用生成相应的酸
D.与碳共热可发生置换反应
“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但是有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是
A.Fe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水,所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水
B.由
中阳离子与阴离子的个数比为2:1,可推出
中阳离子与阴离子的个数比为2:1
C.由
反应可推出
反应也能发生
D.FeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-,可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-。
(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na
+
、[Ag(S
2
O
3
)
2
]
3
-
、Br
-
等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。(已知: 4H
+
+2 [Ag(S
2
O
3
)
2
]
3
-
= Ag
2
S↓+3S↓+3SO
2
↑+SO
4
2
-
+2H
2
O)
(1)操作Ⅲ的名称是
▲
;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有
▲
。
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为
▲
。
(3)液体B中除含有Br
-
,还有SO
4
2
-
,检验溶液中存在SO
4
2
-
的操作是
▲
。
(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是
▲
。
(5)通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为
▲
。
(11分)某些化学反应可表示为:A+B=C+D十H
2
O(未配平,条件略)。请回答:
(1)若A为主族元素,A与B的浓溶液在常温时发生钝化,但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程
。
(2)若A、D均可用于消毒,,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式
。
(3)若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33.6LC气体时,参加反应的A的质量为
。
(4)已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式,某同学设计如下实验证明其产物。则:
若证明有水生成,需要在.A、B之间加装盛有
的干燥管。若证明生成CO
2
,需要C试管盛放
(填化学式)溶液。装置B可以探究SO
2
与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
;该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收,有关反应离子方程式为
。
下列叙述正确的是
A.
具有还原性,故可作漂白剂
B.
的金属活性比
强,故可用
与
溶液反应制
C.浓硝酸中的
见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.F
e在
中燃烧生成
,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ( )
操作和现象
结论
A
常温下,向饱和
溶液中加少量
粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
B
向淀粉溶液中加入稀H
2
SO
4
,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)
2
浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H
2
SO
4
,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO
4
溶液,紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D
向饱和Na
2
CO
3
溶液中通入足量CO
2
,溶液变浑浊
析出了NaHCO
3
固体
下列叙述中,不正确的是 ( )
A.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.为防止电池中重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理
C.用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
D.硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸
下列化学反应中,属于置换反应的是( )
A.NaOH + HCl ="=" NaCl + H
2
O
B.H
2
+ CuO
Cu + H
2
O
C.Fe
2
O
3
+3CO
2 Fe + 3CO
2
D.2CO + O
2
===
==2CO
2
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