Question

【题目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，故说法正确；B、气态水转化成液态水是放热过程，因此△H<－574kJ·mol－1，故说法错误；C、①－②得出：4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g) △H=1160－574kJ·mol－1=＋586kJ·mol－1，故说法正确；D、①＋②得出：CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，转移电子物质的量为4.48×8/22.4mol=1.6mol，故说法正确。