题目内容
有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：（1）第一组同学称取样品m
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。
②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作。
___________________________________________________________________。
③若坩埚质量为m
（2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管a的作用是________________________________________________________。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
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____________________________________________________________________。
（3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些。
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（4）请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应的化学方程式。
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（1）①坩埚钳、干燥器
②加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。重复操作，直到连续两次称量的质量差小于0.1 g
③
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下
②待实验装置冷却后，上下移动滴定管，使其液面与量气管中液面相平；再将视线与滴定管内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况时的体积
（3）第二组较好
（4）BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl（其他合理答案均可）
解析：该题目是个综合实验考查题，有一定难度和区分度。考查了加热操作常识：①加热用到的仪器；②冷却时要在干燥器中冷却；③量气时读数的操作常识：滴定管的液面与量气管的液面要平，视线与液面也要平；④还考查了称量至恒重的方法、实验数据的处理以及对实验方案作简单评价和设计。解决这些问题的关键是掌握化学实验的基本操作常识，同时还要掌握Na2CO3、NaHCO3等物质的性质。
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验：
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。