题目内容
“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验．请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是
（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是
（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是
（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是
（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：
①操作①的名称
②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是
分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）球形干燥管还起到防止倒吸的作用；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应生成乙醇和醋酸钠，无法获得乙酸乙酯；
（4）根据该反应条件及温度、催化剂对化学反应速率的影响进行解答；
（5）①操作①分离互不相溶的混合液体，操作方法为分液；操作②需要进行蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶；
②根据直接使用氯化钙溶液，可能导致生成碳酸钙沉淀，影响分液效果进行解答．
（2）球形干燥管还起到防止倒吸的作用；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应生成乙醇和醋酸钠，无法获得乙酸乙酯；
（4）根据该反应条件及温度、催化剂对化学反应速率的影响进行解答；
（5）①操作①分离互不相溶的混合液体，操作方法为分液；操作②需要进行蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶；
②根据直接使用氯化钙溶液，可能导致生成碳酸钙沉淀，影响分液效果进行解答．
解答：解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸现象，而使用球形干燥管可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH，所以使用氢氧化钠溶液无法获得乙酸乙酯，
故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH；
（4）为了加快反应速率，该反应采取的措施为：对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂，
故答案为：对试管a加热；加入浓硫酸作催化剂；
（5）①操作①将饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分离，二者不相容，可以通过分液操作分离；操作②为蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶，
故答案为：分液；蒸馏烧瓶；
②由于当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难，所以加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤，
故答案为：当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难．
故答案为：先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸现象，而使用球形干燥管可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH
| △ |
故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
| △ |
（4）为了加快反应速率，该反应采取的措施为：对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂，
故答案为：对试管a加热；加入浓硫酸作催化剂；
（5）①操作①将饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分离，二者不相容，可以通过分液操作分离；操作②为蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶，
故答案为：分液；蒸馏烧瓶；
②由于当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难，所以加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤，
故答案为：当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的反应原理、装置选择及选用的试剂的作用，明确物质的分离与提纯常用的方法及正确操作方法．
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