题目内容
如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
| ||
| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 | ||
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | ||
| D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1 |
A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；
故选D．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；
故选D．
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