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【题目】某烃经催化加氢后,不能得到2-甲基丁烷,该烃是

A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 33-二甲基-1-丁炔

【答案】D

【解析】

试题A2-甲基-1-丁烯催化加氢得到2-甲基丁烷,错误;B2-甲基-2-丁烯催化加氢得到2-甲基丁烷,错误;C3-甲基-1-丁炔催化加氢得到2-甲基丁烷,错误;D33-二甲基-1-丁炔催化加氢得到22-二甲基丁烷,正确。

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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________

(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1

(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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