题目内容
【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-
C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+
【答案】C
【解析】
A.CO32-与H+会发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B.HCO3-与H+会发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；
C. Mg2+、Cl-与H+、SO42-、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D.Ba2+与SO42-会发生离子反应形成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
【题目】下列说法正确的是( )
A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 ， 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
浓度/molL﹣1 | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | 0.2 | |
4 | 1.0 | 0.5 | |
6 | 1.0 | 0.5 |
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为 ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．