题目内容

某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为                  (　　)

A.1∶3∶1       B.2∶3∶1         C.1∶2∶1       D.1∶3∶3
A
A、8×1/8=1，B、6×1/2=3，C、1，晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，选A。
练习册系列答案
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（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。
已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（ ）
A．简单立方堆积B．体心立方堆积
C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积
下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥　　　　            　　B．①②④
C．③⑤⑦                          D．③⑤⑧
下列叙述中，正确的是
A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释
B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子
D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键
据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子
D．该离子化合物中只含离子键
下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
①金刚石  ② 氯化钠   ③干冰   ④汞
A．④②③①B．③①②④
C．④②①③D．③④②①
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（  ）
A．磷化硼晶体的熔点很低
B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成   键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为____；
（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有     种不同类型的氢键；
（4）SO42—中S原子的杂化轨道类型是____，SO42—的立体构型是____；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为   （填具体的元素符号）。

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