题目内容
A和B为短周期元素，A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是（ ）
分析：A和B为短周期元素，A为-1价离子，处于ⅦA族或ⅠA族，B为+2价离子，处于ⅡA族，A-和B2+具有相同的电子层结构，若A处于ⅦA族，则B处于第三周期，B为Mg元素，故A为F元素；若A处于ⅠA族，则A为氢元素，则B处于第二周期，B为Be元素，据此解答．
解答：解：A和B为短周期元素，A为-1价离子，处于ⅦA族或ⅠA族，B为+2价离子，处于ⅡA族，A-和B2+具有相同的电子层结构，若A处于ⅦA族，则B处于第三周期，B为Mg元素，故A为F元素；若A处于ⅠA族，则A为氢元素，则B处于第二周期，B为Be元素，
A．若A为H，B为Be，若A为F，B为Mg，两种情况原子半径B＞A，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径A-＞B2+，故B正确；
C．由上述分析可知，A处于B的上一周期，故C错误；
D．由上述分析可知，A为H或F，属于非金属性元素，金属元素不能形成简单阴离子，故D错误，
故选B．
A．若A为H，B为Be，若A为F，B为Mg，两种情况原子半径B＞A，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径A-＞B2+，故B正确；
C．由上述分析可知，A处于B的上一周期，故C错误；
D．由上述分析可知，A为H或F，属于非金属性元素，金属元素不能形成简单阴离子，故D错误，
故选B．
点评：考查结构与位置关系，难度不大，判断元素的可能性是关键，为易错题目，学生容易忽略氢负离子情况．
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（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）下列是部分金属元素的电离能［化学—选修物质结构与性质］（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。