题目内容
（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B ；沉淀D 。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
① ；② ；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
（1）过滤；（2）Al2O3；；Fe2O3；
（3）①Al2O3＋2OH－ ＝2AlO2－＋H2O （2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ （2分）
（4）Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O ；（2分） （其余合理答案也可给分）
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （2分）
【解析】
试题分析：根据题意知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤可得KAl（SO4）2溶液和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液KAl（SO4）2中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和溶液E，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物；（1）根据题给流程图知，I、II、III、IV四步为溶液和沉淀的分离，采取的方法是过滤；（2）由以上分析可知B为Al2O3，D为Fe2O3；（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，可将氧化铁先与盐酸反应，生成氯化铁和水，然后再加入过量铁粉充分反应后过滤即得氯化亚铁溶液，反应方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O ；2FeCl3 + Fe = 3FeCl2。
考点：本题以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯及铁、铝及其化合物的性质。
