题目内容
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：
（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式
（2）C点加入盐酸溶液的体积为 。
（3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。
【答案】（1）AlO2- +H++H2O=Al(OH)3↓
（2）130
（3）0.02；5.2 g
【解析】
试题分析：向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A段沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C段，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，
（1）AB段偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,。
（2）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol，C点所表示盐酸的体积为：V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL。
（3）30mL处，计算NaOH的质量，此时为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH，
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol
由Al原子守恒得原混合物中：n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol；
由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol；
由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)
=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g。
