题目内容
【题目】
（1）用不到的仪器 （填字母）
A．烧杯 |
B．托盘天平 |
C．量筒 |
D．胶头滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶；
（2）实验开始前需要检验容量瓶 ；
（3）需要量取浓硫酸的体积为 ；
（4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；
（5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________；
（6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度 ；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
【答案】（1）B（2）检查是否漏水（3）13.6ml（4）冷却至室温（5）未使用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误（6）偏小；偏小（7）1-2cm
【解析】试题分析：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用不到的仪器是托盘天平，答案为B；
（2）容量瓶使用前需要先检验是否漏水；
（3）98%的浓硫酸（密度为1.84gml-3）的物质的量浓度C=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；
（4）浓硫酸稀释后需要冷却至室温，才能转移到容量瓶中；
（5）在转移溶液时需要用玻璃棒引流，另外没有使用500mL的容量瓶；
6）未用蒸馏水洗涤烧杯，溶质没有全部转移到容量瓶，所配制溶液的浓度会偏小；定容时若仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液的体积偏大，则所配制溶液的浓度偏小；
（7）溶液转移及洗涤完成后，定容方法为应向容量瓶中直接加水到离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
