Question

常温下有一混合气体，可能是由H₂，O₂，N₂，Ar，Cl₂，NO，HCl，NH₃，CO₂等气体中的两种或多种组成，取此混合气体160mL进行实验

（1）混合气通过浓H₂SO₄，体积减小15mL；

（2）剩余气体通过足量Na₂O₂固体，充分反应后，体积又减小30mL；

（3）剩余气体点燃后冷至室温，体积又减小75mL；

（4）剩余气体通过灼热的铜丝网后，冷至室温体积又减小10mL；

最后剩余气体30mL整个操作过程中无任何颜色变化，试推断混合气中

①肯定有的气体是：___________________，各占________________mL；

②肯定没有的气体是：__________________；

③可能存在的气体是：__________________，占_____________mL 。

 

Answer 1

答案：
解析：

①NH3，CO2，H2，O2；15、60，50，5 ②NO，HCl，Cl2。 ③N2，Ar；30 。

提示：

由（1）知混合气中一定有NH3，体积是15 mL，HCl 不能与NH3共存，故无HCl 。剩余气体中只有CO2 与Na2O2作用，且每2体积CO2气体产生1体积O2，混合气中一定有CO2 60mL，并生成O2 30 mL。剩余气体中H2与O2作用会燃烧生成水常温下为液态，每2体积H2与1体积O2作用气体体积减少3，原混合气中一定有H2 50mL，反应消耗O2 25 mL，余O2 5 mL。剩余气体中只有O2 与灼热的铜作用生成固体氧化铜，原混合气中一定有O2 5mL。由于NO遇O2会生成有色气体NO2，H2与黄绿色的Cl2作用会生成无色气体HCl，所以无NO和Cl2。因为，原混合气共有160 mL，而NH3，CO2，H2，O2的体积之和为130 mL，另外的30 mL 可能是N2，Ar的混合气体或其中的一种气体。