在常温常压下.24mL H2S和O2的混合气点火燃烧.生成6mL SO2时.剩余气体中不含氧气.则原混合气中H2S的体积为( )A．6mLB．12mLC．15mLD．18mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H₂S的体积为（　　）

A．

6mL

B．

12mL

C．

15mL

D．

18mL

分析在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，根据反应2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL；剩余的气体发生反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积．

解答解：有二氧化硫生成，说明发生了反应2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，根据反应可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL，其含有硫化氢的体积为：15mL×$\frac{2}{5}$=6mL；
剩余气体体积为：24mL-15mL=9mL，剩余发生反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，则反应生成S单质的硫化氢的体积为：9mL×$\frac{2}{3}$=6mL，
所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL+6mL=12mL，
故选B．

点评本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S，氧气过量时生成二氧化硫，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案

3
（1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C1₂ 的利用率，其理由是Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
（3）III 中 Br₂ 转化为 NaBr、NaBr0₃ 的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na₂S₂0₄）．

请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-═6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．
（5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe²⁺ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）₂ 反应．虽然 Fe（OH）₂ 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）₂ 除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）₂悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe²⁺促使平衡向右移动而使Fe（OH）₂不断溶解．

11．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄设计成一个原电池．
（1）该电池的负极材料为铁，其电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）正极材料为铜，电解质溶液为CuSO₄溶液其电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质．

1．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
（2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式

，所含化学键类型离子键、共价键
（3）比较R与Z形成的离子半径大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
（5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶体属于离子晶体．
（6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

18．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag⁺或SO₄^2-
	B．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na⁺
	C．	向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH₄⁺
	D．	向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	铁的晶胞中空间利用率为74%
	B．	晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
	C．	Zn的晶胞类型与铜相同
	D．	简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

2．将盛有20mL NO和NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（　　）

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