题目内容

下列物质中，只含共价键的是（　　）
A．B．C．D．
A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B．氯化钾中只含离子键，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D．乙烯分子中碳原子和氢原子、碳原子之间只存在共价键，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                            H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)                H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                  H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
下列离子方程式正确的是                                      （   ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH-+NH4+H2O+NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-===Cu2++2NO↑+H2O
下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　）
A．Na2S、MgO、HClB．NaOH、CaO、N2
C．CO2、H2O、Na2OD．H2S、NH3、CO2
化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率
Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

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