题目内容
某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
- A.实验过程中没有热量损失
- B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
- C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
- D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
C
正确答案：C
A．不正确，实验过程中没有热量损失是不可能的，主要是尽量减少热量损失，减小误差；
B．不正确，烧杯间填满碎纸条的作用是隔热；
C．正确，用环形玻璃搅拌棒搅拌加快反应速率；
D．不正确，若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热仍然相等。
正确答案：C
A．不正确，实验过程中没有热量损失是不可能的，主要是尽量减少热量损失，减小误差；
B．不正确，烧杯间填满碎纸条的作用是隔热；
C．正确，用环形玻璃搅拌棒搅拌加快反应速率；
D．不正确，若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热仍然相等。
练习册系列答案
相关题目
某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
| A．实验过程中没有热量损失 |
| B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 |
用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。
|
|
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差 (t2－t1) /℃ |
||
|
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25.5 |
25.0 |
25.25 |
28.5 |
3.25 |
|
2 |
24.5 |
24.5 |
24.50 |
27.5 |
3.00 |
|
3 |
25.0 |
24.5 |
24.75 |
26.5 |
1.75 |
(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。
