Question

【题目】下列说法中正确的是( )

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．BF3中B原子含有3个价层电子对，为平面三角形，NF3分子中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4为三角锥形，故A错误；B．键能越大，键越稳定，已知H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，H-I的键能为298.7 kJ/mol，则HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C．N、O、F与H之间能形成氢键，C与H不能形成氢键，则甲烷不能与水形成氢键，故C错误；D．分子晶体的沸点与共价键无关，分子间作用力越大，沸点越高，NH3间能形成氢键分子间作用力大，所以NH3沸点比PH3高，故D错误；故选B。