[题目]20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+.向其中滴加NaOH溶液至PH=4.溶液中有沉淀生成.过滤.得沉淀和滤液.已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16.下列说法错误的是A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

【答案】B

【解析】

试题分析：pH=4，则c(OH)=10-10molL1,带入Ksp 公式可求得Fe3+浓度，c（Fe3+）=4.0×10-8 molL1， e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe2+）=8.0×104molL1,实际Fe2+浓度小于8.0×104molL1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B项错误。

练习册系列答案

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A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 molL-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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A. 原子半径：Y>Z

B. 金属活动性：X<Y

C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

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（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是______________。

（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_______________。

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A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应

B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水

C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物

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A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

【题目】一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定终点的现象为___________________。

(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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编号	实验操作	实验现象	解释与结论
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B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A. A B. B C. C D. D

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A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

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