Question

【题目】工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，Cl元素由+5价降为+4价，若有1mol NaClO3参与反应，则得到1mole-；还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，若有1mol Na2SO3参加反应，失去2mol e-；根据得失电子守恒可知，该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2:1。故答案A。