题目内容
【题目】下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是
A.玻璃棒B.烧杯C.蒸发皿D.酒精灯
【答案】A
【解析】
实验①配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管，实验②pH试纸的使用需要用到的仪器是玻璃棒、表面皿，实验③过滤需要用到的仪器是铁架台、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯，实验④蒸发需要用到的仪器是铁架台(或三脚架)、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，四个实验都要用到的仪器是玻璃棒，故选B。
【题目】按要求回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被 SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式__________。
（2）在1800K时
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol
（3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+ 2Fe3+
2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率 =____ %， 平衡常数 K=_____
（4）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
该温度下，若向同容积的另一容器中投的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. AB. BC. CD. D
