Question

【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

Answer 1

【答案】 Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2＋+ 2OH- + 4H2O Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓ 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 A、C、D Ⅱ Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O 10a/9，5a/4

【解析】（1）根据信息铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：. Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ 。

②因为氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，所以用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为：Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2＋+ 2OH- + 4H2O。

③因为氢氧化铝不溶于氨水，写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水首先生Zn(OH)2白色沉淀，继续滴加又会发生Zn(OH)2 + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2＋+ 2OH- + 4H2O反应，沉淀又溶解了。所以此反应过程的现象是：先产生白色沉淀，后白色沉淀消失。

④向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液开始没有沉淀产生，继续滴加产生白色沉淀。所以A可以用胶头滴管和试管即可鉴别，故A正确；B．硫酸铝和氨水反应只生成白色沉淀，氢氧化铝不能溶于过量的氨水，用胶头滴管和试管不可鉴别，故B错；C．硫酸锌溶液滴加和氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解；氢氧化钠溶液滴加硫酸锌溶液先没有沉淀产生，继续滴加产生白色沉淀。所以C可以用胶头滴管和试管即可鉴别; 故C正确。D．硫酸锌滴入氨水溶液，先无白色沉淀生成，继续滴加，产生白色沉淀，沉淀溶解；硫酸锌滴入氨水溶液，先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，故D正确。本题正确答案：A C D。

（2）①方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，因为Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸，所以不会有残渣剩余。所以方案Ⅰ不合理。方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，因为Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2，如果观察溶液颜色变蓝，说明有Cu2O，如果不变蓝，说明没有。故方案Ⅱ比较合理。合理方案的反应原理为Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O

② 假设都是铜 假设都是Cu2O

根据反应： 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu2O + O2= 4CuO

a/ 128 b/160 a/288 b/320

b= b=

所以b= 可确认红色粉末含有Cu2O。