Question

在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2

Answer 1

A
分析：在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mol硝酸参加反应时，生成NH₄⁺为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃中共含有9molNO₃^-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为1：9，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．