题目内容
【题目】已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题： 
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为；写出A与C反应的离子方程式 ．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是 ．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为 ．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为 ．
【答案】
（1）FeCl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）NO
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【解析】 解：已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2 ， D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3 ， C为FeCl2 ， 所以答案是：FeCl2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3 ， 则A为NaOH，D为CO2 ， B为Na2CO3 ， 反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3 ， B、D是空气中的主要成分，B应为N2 ， D为氧气，反应①的化学方程式为：2NH3+3O2 
N2+6H2O，反应②为N2+O2 
2NO，所以答案是：NO；（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2 ， D为O2 ， B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为；2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以答案是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
【题目】工业上由N2、H2合成NH3 ． 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正确的是 ．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ， 工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计） 
①起还原作用的物质是 ．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ．
③膜Ⅰ侧所得气体 
=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ．
