Question

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．
（1）亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

 

Cr₂O₇^2-+

 

NO₂^-+

 

→

 

Cr³⁺+

 

NO₃^-+

 

（2）上题反应中每消耗0.6mol NO₂^-，转移电子数为

 

．
（3）氮氧化物（NO和NO₂）污染环境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr₂O₇^2-的系数为1，NO₂^-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答；
（2）由（1）可知生成3mol NO₂^-，转移电子数为6mol，0.6mol NO₂^-，转移电子数为1.2mol；
（3）若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．

解答：解：（1）反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr₂O₇^2-的系数为1，NO₂^-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案为：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O；
（2）由（1）可知生成3mol NO₂^-，转移电子数为6mol，0.6mol NO₂^-，转移电子数为1.2mol，故答案为：1.2N_A（N_A为阿伏加德罗常数）；
（3）9.2g NO₂的物质的量为，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO₃^-和NO₂^-，反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

点评：本题考查氧化还原反应配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等．