题目内容
【题目】在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为 ．
【答案】30；15；4：11
【解析】解：混合气体物质的量= 
=0.2mol，混合气体平均摩尔质量= 
= 
=30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，
设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
所以答案是：30；15；4：11．
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