题目内容

用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g；
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L-1。
① 21.7  mL ② 16.0  g③ 2.0 mol·L-1
略
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA
B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA
C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
下列说法中，正确的是(     )
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（　　　）mol
A．等于0.92B．小于0.92C．大于0.92D．等于1.84
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
下列叙述中，正确的是
A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

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