用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体.溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3,反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂气体，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

【答案】

5NaOH + 4CO₂= 3NaHCO₃+ Na₂CO₃+ H₂O

【解析】35.2 g CO₂气体是，氢氧化钠是1.0mol

即二者的物质的量之比是4︰5，而溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为1∶3

所以方程式为5NaOH + 4CO₂= 3NaHCO₃+ Na₂CO₃+ H₂O。

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（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、

．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是

MgCl₂（熔融）

MgCl₂（熔融）

．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

．
（2）现用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水

g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是

mol/L（精确到0.1）．

（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子	处理方法
H⁺或OH^-	中和法
Cu²⁺、Hg²⁺	沉淀法
CN^-	氧化还原法

请回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂来处理污水，则离子方程式是

CO₂+OH^-═HCO₃^-

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠

g（精确到0.1）．
我国规定Hg²⁺ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则该污水是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物质CN^-，可得到无毒无害的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是

5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

MgCl₂（熔融）

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

，该反应属于

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

，反应中转移电子的个数为

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂气体，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。