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【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 , 已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

【答案】D
【解析】NaCN中Na为+1价,氮元素为-3,碳元素为+2价。反应前后氮元素化合价不变,A项错误;反应中氧元素从-1价降低到-2价,所以H2O2作氧化剂,B项错误;溶液体积未知,无法计算NaCN的物质的量,C项错误;因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,D项正确。

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